题目
题型:不详难度:来源:
A.0.045 mol·L-1 | B.1 mol·L-1 |
C.0.029 mol·L-1 | D.不能确定 |
答案
解析
试题分析:假设烧瓶的容积为VL。则氨水的容积为VL。n(NH3)=VL÷22.4L/mol=V÷22.4mol.所以氨水的浓度为C=n÷V= (V÷22.4mol)÷VL=1÷22.4mol/L="0.045" mol/L。因此选项为A。
核心考点
试题【用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A.0.045 mol·L-1B.1 mol·L-1C.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.15 g C2H6含C—H键数目为3NA |
B.28 g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2NA |
C.标准状况下,11.2 L O2与足量Na加热反应,转移电子总数为NA |
D.铜与浓H2SO4反应,当转移电子数为NA时,收集SO2体积为11.2 L |
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2转移电子的总数为5NA |
B.标准状况下,5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA |
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
D.20 g重水(D2O)中所含电子总数为8NA |
A.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
B.密闭容器中,0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应,生成HI分子数为0.2 NA |
C.含有4 NA个碳碳σ键的金刚石,其质量为24 g |
D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
A.标准状况下,1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 |
B.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA |
C.标准状况下,B2H6和C2H4的混合气体22.4 L,所含的电子数约为16NA |
D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
A.2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA |
B.标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L |
C.三聚氰胺含氮量约为10% |
D.三聚氰胺的摩尔质量为126 |
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