题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA |
B.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NA |
C.常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA |
D.常温常压下,0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA |
答案
解析
试题分析:A、标准状况下,苯为固体,22.4 L 苯中含有的苯分子数大于NA,错误;B、氦气为单原子分子,标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为2NA,错误;C、常温常压下,15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA,正确;D、缺少溶液的体积,无法计算0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数,错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB.标准状况下,1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC.常温常】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)稀盐酸物质的量浓度为 mol/L;
(2)x值是 。
A.1mol Na与乙醇完全反应,失去2nA电子 |
B.常温常压下,10gCH4含有10nA个电子 |
C.1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ |
D.标准状况下,22.4L苯含有nA个苯分子 |
A.等于15﹪ | B.大于15﹪ | C.小于15﹪ | D.无法估算 |
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA |
(1)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________(填写序号)。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未***试剂瓶中备用
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