题目
题型:不详难度:来源:
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA |
答案
解析
试题分析:A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中O原子的物质的量是0.1mol,所以含有氧原子的数目为0.1NA,正确;B.一个Na2O2固体含有3个离子,所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,错误;C.标准状况下,苯是液体,所以不能使用气体摩尔体积,错误;D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2 NA,错误。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.1 mol Na2O2固体中含离子总数】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D 根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm
(2)如果实验室用98%的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________(填写序号)。
A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
C 容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干
D 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
A.1L 0.1mol/L的氨水溶液中含有0.1NA氨气分子 |
B.28克C2H4与C4H8的混合气中含原子数为2 NA |
C.标准状况下,11.2L的甲醛中含有氢原子个数为NA |
D.1mol硫在空气中完全燃烧总共转移3 NA电子 |
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA |
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1.5nA |
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g,含有4 NA个氢原子 |
C.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+数为0.1 NA |
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA |
A.7.41 | B.3.59 | C.3.21 | D.2.46 |
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