题目
题型:期末题难度:来源:
B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化
C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化
D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用sp杂化
答案
核心考点
试题【下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是 [ ]A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化 B.晶体硅和石英(SiO2】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时,最多可消耗6 molH2
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为______;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为_____________;1 molO22+中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_____120。(填“>”“<”或“=”)。
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