题目
题型：同步题难度：来源：
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
答案
核心考点
试题【下列描述中正确的是 [ ]A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________；1 molO22+中含有的π键数目为___________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C
N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_________ (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_____120。（填“>”“<”或“=”）。
A+ N2↑ +3CO2↑ ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______________。
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原于轨道杂化类型为____________。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_____________，Q2+的未成对电子数是____________
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与
R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol/L NaOH溶液25. 00 mL，可知该配离子的化学式为
___________________
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是
_____________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________
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