题目
题型：0110 模拟题难度：来源：
A．
B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为________、________（各写1种）
(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________________________；
（二）下列是部分金属元素的电离能
（5）CuCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式________，与同一个Cl－相连的Cu+有________个。
答案
（2）N2O、SCN-
（3）SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（4）ZCl<YCl<XCl
（5）1s22s22p63s23p63d104s1；4
核心考点
试题【（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质 (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________ A． 】；主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
(2)血红素中N原子的杂化方式为____________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
(1)下列说法正确的是____（填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
(3)AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能As>Ga
C.电负性As>Ga
D.原子半径As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；
(3)AsH3空间形状为_______；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因___________，Cu2+的核外电子排布式为_________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有___________和____________。
(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式：_______________，元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1: 6:16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____（用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式：__________，其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中④显-3价），则其化学式为
__________。
(1)当n=2时，AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”）。分子中有 ____个σ键，____个π键。
(2)当n=3时，A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______，该物质中NH3通过______键与中心离子Co3+结合，NH3中N原子的杂化方式是_______。NH3
分子的空间构型为________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；1 mol O22+中含有的π键数目为______________
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_____________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-C
N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____________。
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