题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)写出元素⑦的基态原子电子排布式:_______________,元素⑧位于_______区。
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1: 6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式为_________
(3)元素④和⑥的第一电离能大小顺序是____>____(用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式:__________,其VSEPR构型为__________
(4)在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________。
(5)④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图所示(每个球均表示1个原子,其中④显-3价),则其化学式为
__________。
答案
(2)sp2和sp3
(3)F;N;NO2+;直线形
(4)HF分子间存在氢键,易形成络合分子(HF)n
(5)Cu3N;四氨合铜离子;深蓝色
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)写出元素⑦的基态原子电子排布式:_______________,元素⑧位于____】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当n=2时,AB2属于____分子(填“极性”或“非极性”)。分子中有 ____个σ键,____个π键。
(2)当n=3时,A与B形成的晶体属于_________晶体。该晶体与氢氟酸发生反应的化学方程式为____________________。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该络合物中的中心离子钻离子在基态时核外电子排布为_______,该物质中NH3通过______键与中心离子Co3+结合,NH3中N原子的杂化方式是_______。NH3
分子的空间构型为________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数之比为____。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____________;1 mol O22+中含有的π键数目为______________
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_____________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-CN),丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____________。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________
(2)已知配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于_______晶体。
(3)某配合物结构如图所示,其分子内含有的作用力有____(填编号)。
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,CH2=CH2就是其中的一种。CH2=CH2中含有
_____个π键,其中C原子的杂化方式为_________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2) 2010年8月,澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
叶绿素-f,这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr,BrI3,BrF5,IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________,BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同?_____________。如果杂化相同,则其杂化方式为___________;如果杂化不同,则CCl4分子的C原子杂化方式为___________,NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。
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