题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____________;1 mol O22+中含有的π键数目为______________
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_____________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-CN),丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________;分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____________。
答案
(2)[Ar]3d10 (或1s22s22p63s23p63d10)
(3)sp2和sp;3
(4)4
核心考点
试题【乙炔是有机合成工业的一种原料,工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为___________】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为__________________
(2)已知配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则固态Ni(CO)4属于_______晶体。
(3)某配合物结构如图所示,其分子内含有的作用力有____(填编号)。
(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应,CH2=CH2就是其中的一种。CH2=CH2中含有
_____个π键,其中C原子的杂化方式为_________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。
(2) 2010年8月,澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的
叶绿素-f,这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是
__________________。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr,BrI3,BrF5,IF7等。其中卤素互化物中的化学键类型
为________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为____________,BF3分子中B-F键的键角为____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子杂化方式是否相同?_____________。如果杂化相同,则其杂化方式为___________;如果杂化不同,则CCl4分子的C原子杂化方式为___________,NF3分子中N原子杂化方式为____________。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg 元素的质量分数为_________。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。如图所示,则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题:
①B-B键间键角为_________;
②其中硼原子数有________个;B-B键有________根。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸,眼科医院常用作消毒剂,在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸,写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
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