题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:__________。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是_______________
(3)与铜属于同一周期的过渡元素,且各电子层均无未成对电子,该元素的基态原子核外电子排布式为____________;若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构,则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式,其晶胞结构分别如图乙所示,则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。
②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为_______,其中心原子的杂化方式为______。
答案
(2)NH3分子间能形成氢键,NF3分子间只有范德华力
(3)1s22s22p63s23p63d104s2{或[Ar]3d104s2);4;1:2
(4)①R;U;②p;平面正三角形;sp2杂化
核心考点
试题【(三选一)【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出钛元素的基态原核外电子排布式:_______________
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了铬元素,该元素基态原子未成对电子数为_____________。
(3)COCl2俗称光气,分子中碳原子采取_____________杂化成键;其中碳氧原子之间的共价键含有____(填字母)。
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如图甲所示,则M元素形成化合物时表现的主要化合价为______价。
②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图乙所示,其中序号“8”代表_______(填元素符号,下同);其中电负性最大的是_________。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________________
钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、 +3价的形式存在。
(1)写出基态钴原子的价电子排布式:________________。
(2)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,则该氧化物的化学式为_________;在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个
(4)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子是一种相当强的还原剂,在加热时能与水反应生成 [Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式:_________________。
氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。
(1)基态N原子的电子排布式是______;NF3中N与F相比,电负性较小的是_________。
(2)在NH3分子中,H-N-H的键角为107.3°,那么在NF3分子中,F-N-F的键角_______(填“>”、“<”或“=”) 107.3°,NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。
(3)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是___________________。
(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一,在Na3AlF6晶胞中,占据的位置相当于NaCl晶胞(如图)中Cl-占据的位置,则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比NaCl的高,其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是____________(用元素符号表示)。
(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60,但状态却不同,常温下尿素为稳定的固体,乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________,三种分子中的键角大小顺序是__________(用化学式表示)。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构,MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3,NA=6.02×1023mol-1,那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数,密度=品胞中MgO的质量/晶胞体积)。
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