题目
题型:模拟题难度:来源:
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是____________(用元素符号表示)。
(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60,但状态却不同,常温下尿素为稳定的固体,乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________,三种分子中的键角大小顺序是__________(用化学式表示)。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构,MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3,NA=6.02×1023mol-1,那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数,密度=品胞中MgO的质量/晶胞体积)。
答案
(2)尿素分子形成了大量的分子间氢键,而乙酸中只有极少的分子间氢键
(3)相同;CH4>NH3>H2O
(4)3.49
核心考点
试题【(三选一)【选修3:物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 (1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是___________】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4。
试回答:
(1)X元素原子基态电子的排布式为____;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y 之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为 ___,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较,____(填化学式)的较高,原因是____。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________
(3)甲醛(结构式为)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________;甲醛分子的空间构型是___________;1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为___________________。
铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起关键作用。
(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示,则其化学式为_________。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________,配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________,CN-中提供孤电子对的元素是______,与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。
Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题:
⑴当n=2时,AB2属于_______分子(填“极性”或“非极性”),分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时,A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
Ⅱ.⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3,则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。(已知=4.04)
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。
(2)Fe元素位于周期表的____分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____(填化学式),CO的结构式为_____________。
(3)在CH4、CO及CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子为________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写2种)
(5)B与D形成的稳定化合物为___________分子(填“极性”“非极性”),其固态为________晶体。
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