题目

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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为__________，微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比NaCl的高，其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。

答案

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p²；O>C>Si
(2)sp³杂化；共价键
(3)Mg；Mg²⁺半径比Na⁺半径小，O^2-半径比Cl^-半径小，且Mg²⁺、O^2-所带的电荷数较多，故MgO的晶格能较大，熔点较高
(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道“肩并肩”重叠程度较大，形成较稳定的π键，Si的原子半径较大，Si、O原子间的距离较远，pp轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键