题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 |
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
答案
核心考点
试题【下列有关说法错误的是( )A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1mol Y2X2含有σ键的数目为______.
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是______.
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______.
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为______.
①指出锌在周期表中的位置:第______周期,第______族,属于______区.
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键.
④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物晶体的熔点比干冰______(填写“高”或“低”),原因是______.
(2)H3O+的空间构型是______,其中O原子呈______杂化.
(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于______晶体.
(4)某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示,其中小球表示Cu原子,在1个晶胞所包含的氧原子数目为______.
(1)元素电负性:D______E (填>、<或=)
(2)A、C单质熔点A______C(填>、<或=)
(3)AE4中A原子杂化轨道方式为:______杂化;其固态晶体类型为______.
(4)F的核外电子排布式为______;向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀,后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体,该晶体中F与NH3之间的化学键为______.
(5)氢化物的沸点:B比D高的原因______;
(6)元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层,CnX晶体的最小结构单元如图所示.该晶体中阳离子和阴离子个数比为______,晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围.
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:______.
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是______.
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为______.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为______其中心离子是______,配位数为______.
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ•mol-1 ),回答下面各题: