题目
题型：不详难度：来源：
| A．PBr3 | B．CH4 | C．BF3 | D．H2O |
答案
核心考点
举一反三
| A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
| B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
| C．N、O、F电负性依次增大 |
| D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1mol Y2X2含有σ键的数目为______．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是______．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为______．
①指出锌在周期表中的位置：第______周期，第______族，属于______区．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物晶体的熔点比干冰______（填写“高”或“低”），原因是______．
（2）H3O+的空间构型是______，其中O原子呈______杂化．
（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体．
（4）某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其中小球表示Cu原子，在1个晶胞所包含的氧原子数目为______．
（1）元素电负性：D______E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A______C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：______杂化；其固态晶体类型为______．
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为______．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
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