题目
题型:不详难度:来源:
A.B原子很可能采取sp3杂化 |
B.该化合物的化学式是Al2Cl6 |
C.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 |
D.该化合物中不存在离子键,也不存在非极性共价键 |
答案
核心考点
试题【如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构.下列说法不正确的是( )A.B原子很】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PBr3 | B.CH4 | C.BF3 | D.H2O |
A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型 |
B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 |
C.N、O、F电负性依次增大 |
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 |
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1mol Y2X2含有σ键的数目为______.
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是______.
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______.
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是______,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2WCl3,反应的化学方程式为______.
①指出锌在周期表中的位置:第______周期,第______族,属于______区.
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键.
④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物晶体的熔点比干冰______(填写“高”或“低”),原因是______.
(2)H3O+的空间构型是______,其中O原子呈______杂化.
(3)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于______晶体.
(4)某铜的氧化物晶体的晶胞结构如图所示,其中小球表示Cu原子,在1个晶胞所包含的氧原子数目为______.
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