下列说法中正确的是（ ）| A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′ | | B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子 | | C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构 | | D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 |
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子C．B】；主要考察你对 轨道表示式等知识点的理解。 [详细]举一反三
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（ ）| A．正硼酸晶体属于原子晶体 | | B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 | | C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 | | D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 | 镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______．配体NH3中N原子的杂化类型为______，它可用作致冷剂的原因是______．若[Ni（NH3）6]2+ 为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有______种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为______，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为______．
（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=______．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixHy+y NiO（OH） LaNix+y NiO+y H2O．写出其放电时负极的电极反应方程式______． | 超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH3）4]SO4的说法中，正确的有______．（填字母序号）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：______．
（3）SO离子中S硫原子的杂化方式为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______．
（4）NH3易液化的原因是______．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为______．
（6）NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体．则该反应的离子方程式为______． | | CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ） |
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