题目
题型:常州三模难度:来源:
(1)Ni在元素周期表中的位置是______.
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+ 等.写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子______.配体NH3中N原子的杂化类型为______,它可用作致冷剂的原因是______.若[Ni(NH3)6]2+ 为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有______种.
(3)镍常见化合价为+2、+3,在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在.+3价的镍离子具有很强的氧化性,在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应.Ni3+的电子排布式为______,NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为______.
(4)镍和镧(
13957 |
LaNixHy+y NiO(OH)
放电 |
充电 |
答案
(2)CO的电子数为14,含有2个原子,它的等电子体有等CN-、C22-;NH3中N原子形成4个δ键,为杂化sp3;氨气易液化,液化时吸收大量的热,可用作制冷剂;[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构中,CO可位于平面的相邻和相对两种位置,
故答案为:CN-、C22-;sp3;液态氨汽化时需吸收大量的热;2;
(3)Ni3+的电子排布式为:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7,NiO(OH)具有氧化性,与盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O,
故答案为:[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7;2NiO(OH)+6HCl(浓)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;
(4)由晶胞结构可知,Ni位于晶胞的面上,共有10个Ni,则平均含有Ni的个数为10×
1 |
2 |
故答案为:5; LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O.
核心考点
试题【镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用.(1)Ni在元素周期表中的位置是______.(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有______.(填字母序号)
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为:______.
(3)SO
2-3 |
(4)NH3易液化的原因是______.
(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为______.
(6)NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外,还可看到溶液变蓝,同时有使品红褪色的气体.则该反应的离子方程式为______.