题目
题型:不详难度:来源:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为:______.
(2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是______:写出一种与SO42-互为等电子体的分子______.
(3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
,则分子中σ键与π键之比为______
(4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有______.(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为______.
(6)铜的某氯化物的晶胞结构如图
所示,该化合物的化学式为______.
答案
(2)SO42-中S原子的价层电子数=4+
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故答案为:sp3,CCl4;
(3)共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,该物质中含有14个σ键1个是π键,所以分子中σ键与π键之比为14:1,故答案为:14:1;
(4)[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子和[Cu(NH3)4]2+存在离子键,N原子和铜原子之间存在配位键,NH3中H和N之间存在共价键,所以[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键,故选ACE;
(5)NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+,基态Cu+核外有28个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10,故答案为:1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10;
(6)该晶胞中铜原子个数是4,氯原子个数=8×
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核心考点
试题【铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下:(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三