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题目
题型:专项题难度:来源:
基态原子的电子排布应遵循:a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理,指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。
(1)B的基态原子的价电子排布图_____(填“a”、“b”或“c”,下同)。(2)He原子的原子结构示意图:_______
(3)C的基态原子的核外电子排布图:________(4)铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2_______
答案
(1)a
(2)c
(3)a
(4)a
核心考点
试题【基态原子的电子排布应遵循:a.洪特规则 b.泡利原理 c.能量最低原理,指出下列基态原子的电子捧布违背的原理。(1)B的基态原子的价电子排布图_____(填“a】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式___________ 。
(2)NH2-的电子式为______________ 。
(3)N3-有 ________个电子。
(4)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式____ 。
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型___________ 。
(6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_____________ 。
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下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是[     ]
A. Ne和 Ar
B. F-和S2-
C. Ne和Cl-
D. H+和Na+
题型:0123 期中题难度:| 查看答案
下列离子中外层d轨道达全充满状态的是 [     ]
A Cu+
B Fe3+
C Co3+
D Cr3+
题型:0123 期中题难度:| 查看答案
下列叙述不正确的是 [     ]
A.原子的次外层电子数不一定是8或18个
B.原子最外层电子数都不超过8个
C.一切原子都有质子和电子
D.稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个
题型:0109 期中题难度:| 查看答案
关于钠原子和钠离子,下列叙述中错误的是 [     ]
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子半径大
D.钠离子和钠原子均为同一元素
题型:0112 期中题难度:| 查看答案
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