题目
题型：不详难度：来源：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素． A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A正确； B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误； C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确； D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误． 故选：AC． | |||||
X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
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| 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子． （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______ （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______ （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______ （4）丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为______ （5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似． | |||||
| Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物． （1）组成A分子的原子的元素符号是______； （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于______分子（填“极性”或“非极性”）； （3）C分子中都包含______个σ键，______个π键． （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：______． Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N． （5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol） |