题目
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | |||||||
| T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 | |||||||
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | |||||||
| Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 | |||||||
| Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 | |||||||
| T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素； X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素； Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素； Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素． （1）元素X的一种同位素C-12用来作原子量标准，这种同位素的符号是612C，故答案为：612C； （2）钠原子核外有11个电子，则钠的原子结构示意图为  ，故答案为： ； （3）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，所以工业上制取氯气的化学方程式为 2NaCl+2H2O
（4）由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物为NaClO，次氯酸钠是强电解质，所以其在水溶液中的电离方程式为： NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-． | ||||||||
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）
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有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（ ）
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| A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素． 根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______• （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______． （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______． （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______． | ||||||||
| 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题： （1）写出元素符号A______，B______，C______，D______． （2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式______，该分子空间构型为______． （3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式  ，判断其中的化学键的类型______． （4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式______、______． | ||||||||
下列说法不正确的是（ ）
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