题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n） |
| B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化 |
| D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 |
答案
B、SiCl4分子中硅原子与氯原子之间形成1对共用电子对，硅原子形成4个Si-Cl键，各原子满足8电子稳定结构，PCl3分子中磷原子与氯原子之间形成1对共用电子对，磷原子形成3个P-Cl键，各原子满足8电子稳定结构，故B正确；
C、互为同素异形体的物质，结构不同，是不同物质，同素异形体之间的相互转化都属于化学变化，故C错误；
D、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n）B．SiCl4、PCl3分子中各原】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等 |
| B．X中一定有离子键，一定不含共价键 |
| C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 |
| D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______；
（2）A、B形成的化合物的化学键类型______；
（3）C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______．
（5）写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．
（1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______；
（3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：______；
（4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：______．
部分短周期元素的原子半径及主要化合价