题目
题型:不详难度:来源:
根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是______,乙物质的化学式是______•
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)______.
(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是______.
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:______.
答案
(1)D为Mg,位于元素周期表中第三周期第ⅡA族,Na、O以1:1形成离子化合物乙,则乙为Na2O2,
故答案为:第三周期第ⅡA族;Na2O2;
(2)电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为O<N<Al<Mg<Na,
故答案为:O<N<Al<Mg<Na;
(3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH,与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性,则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应,
故答案为:镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应(其他答案合理也可以).
核心考点
试题【A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出元素符号A______,B______,C______,D______.
(2)写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式______,该分子空间构型为______.
(3)C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式
,判断其中的化学键的类型______.
(4)写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式______、______.
A.元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) |
B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
C.同素异形体之间的相互转化都属于物理变化 |
D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1:1,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 |
A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等 |
B.X中一定有离子键,一定不含共价键 |
C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 |
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______;
(2)A、B形成的化合物的化学键类型______;
(3)C的最高价氧化物的化学式______;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______.
(5)写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:______.
(1)A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______;
(2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:______;
(3)用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性:______;
(4)用化学式表示比较D、E氢化物的还原性:______.
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