题目
题型：不详难度：来源：
| A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构 |
| B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 |
答案
B．R2-和M+的电子层结构相同，则M位于R的下一周期，M的原子序数大，故B错误；
C．F2、Cl2、Br2、I2都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，故C正确；
D．原子序数为34号的元素位于周期表第四周期ⅥA族，故D正确．
故选B．
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用电子式表示下列物质A2C2______，DCA______；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式______．
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：______．
| A．元素的原子最外层电子个数为2 |
| B．元素的原子最外层电子个数为6 |
| C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 |
| D．阴离子RO4-中R元素 |
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
______．