当前位置:高中试题 > 化学试题 > 原子核外电子的排布式 > A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电...
题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应,又能和烧碱反应;⑥F与C同主族.用化学符号回答下列问题:
(1)用电子式表示下列物质A2C2______,DCA______;
(2)写出E与烧碱反应的离子方程式______.
(3)写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式:______.
答案
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,A原子核内只有1个质子,则A为H;B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,次外层电子数为2,最外层电子数为4,即B为C;C原子最外层电子数比次外层电子数多4个,次外层电子数为2,最外层电子数为6,即C为O;原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍,则次外层电子数为8,最外层电子数为1,即D为Na;E单质既能和盐酸反应,又能和烧碱反应,则E为Al;F与C同主族,所以F为S,
(1)H2O2的电子式为

魔方格

,NaOH的电子式为,

魔方格


故答案为:

魔方格



魔方格

;    
(2)Al与烧碱反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)DCA与B的最高价氧化物反应为NaOH与二氧化碳反应,反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3,故答案为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列描述的元素中,一定属于主族元素的有(  )
A.元素的原子最外层电子个数为2
B.元素的原子最外层电子个数为6
C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D.阴离子RO4-中R元素
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数.请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置______,C元素是______(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):______
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:______
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式:
______.
题型:不详难度:| 查看答案
现有X、Y、Z、W四种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示.
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
元素XYZW
原子半径/nm0.1860.0740.1020.077
主要化合价+1-2-2,+6-4,+4
已知A,B,C,D,E,F均为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有两对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构.可形成E2B2,E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区.其原子与E原子具有相同的最外层电子数.
请回答下面的问题:
(1)根据以上信息推断:①B元素为______
(2)当n=2时.A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填记性或非极性),该分子中有______个σ键和______个π键
(3)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______型.
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D______,E______.
(2)指出C元素在元素周期表中的位置______.E元素的最高价氧化物的分子构型为______.
(3)沸点DB2______EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由______
(4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______(填1种)
(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl4(g)+2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g)  通过计算该反应是______热(填“吸”或
“放”)______kJ/mol
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347