题目
题型:不详难度:来源:
(1)B元素在周期表中的位置______,C元素是______(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):______
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:______
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式:
______.
答案
则B、C、D在第二周期,A在第一周期,则A为H元素;B和D的原子序数之比为3:4,B的原子序数为6,B为C元素,D的原子序数为8,D为O元素,然后可知C为N元素,
(1)由上述推断可知,B为C,C为N,B位于第二周期第IVA族,故答案为:第二周期第IVA族;N;
(2)O、Al的离子具有相同的电子层结构,原子序数大的离子半径小,则离子半径为O2->Al3+,故答案为:O2->Al3+;
(3)A和D形成的含18电子化合物为H2O2,故答案为:H2O2;
(4)元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al3+,C的氢化物的水溶液为氨水,二者的离子反应
为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)E2A6化合物为Al2H6,在氧气中燃耗生成氧化铝和水,则化学反应为Al2H6+3O2
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故答案为:Al2H6+3O2
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核心考点
试题【A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2,+6 | -4,+4 |
已知A,B,C,D,E,F均为前四周期元素,A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有两对成对电子,B离子与E离子具有相同的电子层结构.可形成E2B2,E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区.其原子与E原子具有相同的最外层电子数. 请回答下面的问题: (1)根据以上信息推断:①B元素为______ (2)当n=2时.A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子(填记性或非极性),该分子中有______个σ键和______个π键 (3)DCl2分子中,中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______型. | ||||
有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题: (1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D______,E______. (2)指出C元素在元素周期表中的位置______.E元素的最高价氧化物的分子构型为______. (3)沸点DB2______EB2(填“>”、“<”或“=”等于),理由______ (4)写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______(填1种) (5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl4(g)+2H2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g) 通过计算该反应是______热(填“吸”或 “放”)______kJ/mol |