题目
题型：不详难度：来源：
| A．元素的原子最外层电子个数为2 |
| B．元素的原子最外层电子个数为6 |
| C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 |
| D．阴离子RO4-中R元素 |
答案
B．元素最外层电子数为6，则元素为ⅥA元素，是主族元素，故B正确；
C．周期表中ⅡA族右边的元素是副族元素，故C错误；
D．MnO4-中Mn不是主族元素，故D错误．
答：B
核心考点
试题【下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）A．元素的原子最外层电子个数为2B．元素的原子最外层电子个数为6C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D．阴离子RO】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）B元素在周期表中的位置______，C元素是______（填元素符号）
（2）比较D和E简单离子半径的大小（用离子符号表示）：______
（3）A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
（4）元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：______
（5）2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：
______．
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.077 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -2，+6 | -4，+4 |
| 已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数． 请回答下面的问题： （1）根据以上信息推断：①B元素为______ （2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填记性或非极性），该分子中有______个σ键和______个π键 （3）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______型． | ||||
| 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题： （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______． （2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______． （3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______ （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种） （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g） 通过计算该反应是______热（填“吸”或 “放”）______kJ/mol |