题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性______强于______．
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小______．
（3）M₂X₂固体中阴、阳离子个数比______，其电子式为______．该物质中含有化学键的类型有______和______．
（4）将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为______．

答案

X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素．根据Y与M可形成化合物M₂Y，又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素．
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物分别为H₂SO₄和HClO₄，非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄．
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；    
（2）M、Z、Y形成的简单离子分别为K⁺、Cl^-、S^2-，它们的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径顺序为S^2-＞Cl^-＞K⁺．
故答案为：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）M₂X₂是过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，电子式为



，钠离子与过氧根离子是离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键．
故答案为：1：2； 



；　离子键；非极性键；
（4）氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸与硫酸，反应离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．