题目
题型:不详难度:来源:
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素 |
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 |
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
D.X、Z形成的化合物是离子化合物 |
答案
A、Na是第ⅠA元素,Cl是第ⅦA元素,故A正确;
B、Na的最高正价为+1价,Cl的最高正价为+7,Y在Na、Cl之间,X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大,故B错误;
C、Z为Cl,最高价氧化物对应的水化物为HClO4,为强酸,故C正确;
D、Na易失去电子,Cl易得到电子,则NaCl为离子化合物,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小(稀有气体除外).据此判断下列说法不正确的是( )A.X是第ⅠA元素,】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子;
④没有放射性; ⑤属于和氧同族的元素;⑥属于卤素.
A.①③⑤ | B.①③⑥ | C.②④⑥ | D.②③⑤ |
(1)W在元素周期表中的位置______,实验室制取W单质的离子方程式是______;
(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为______、______;
(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1:1,则C的电子式是______.
A.原子序数为A>B>C |
B.离子半径为A2->C->B2+ |
C.原子半径B>A>C |
D.原子最外层电子数C>B>A |
.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )
A.最高价氧化物分子式为R2O5 |
B.气态氢化物分子式为RH5 |
C.含氧酸分子式为H3RO4 |
D.含氧酸分子式为HRO3 |
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B负一价离子的结构示意图为______,C的电子排布式为______
(3)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的基态原子的电子排布式为______.
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