题目
题型:安徽模拟难度:来源:
(1)推断B元素在周期表中的位置:第______周期______族.
(2)写出F元素的电子排布式:______.
(3)C、D元素可形成淡黄色的粉末,其电子式为______,所含化学键为______.
(4)写出A与C元素形成10电子的微粒:______、______、______.
(5)D、E元素形成的正盐的水溶液,阴离子的浓度大小顺序为:(从大到小排列)______.
(6)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量.写出反应的热化学方程式:______.
答案
即A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素、F为氯元素.
(1)B为碳元素,原子核外有2个电子层,最外层有4个电子,位于周期表第二周期第ⅣA族.
故答案为:二;ⅣA.
(2)F为氯元素,原子核外有17个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p5.
故答案为:1s22s22p63s23p5.
(3)C为氧元素、D为钠元素,二者形成的淡黄色物质为Na2O2,Na2O2是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,
电子式为
.钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对,是非极性共价键.
故答案为:
;离子键、非极性共价键.
(4)A为氢元素、C为氧元素,氢元素与氧元素形成10电子的微粒有H2O、H3+O、OH-.
故答案为:H2O、H3+O、OH-.
(5)D为钠元素、E为硫元素,二者形成的正盐为Na2S,属于强碱弱酸盐,所以Na2S的水溶液中,S2-水解S2-+H2O⇌HS-+OH-,由于水解程度不大,所以离子浓度c(S2-)>c(HS-),由于溶液中存在水的电离,所以c(OH-)>c(HS-),水的电离程度不大,所以c(S2-)>c(HS-),所以阴离子的浓度大小顺序为c(S2-)>c(OH-)>c(HS-).
故答案为:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-).
(6)A为氢元素,C为氧元素,常温下,1mol氢气与氧气化合生成液态水,放出286kJ的热量,反应的热化学方程式为H2(g)+
1 |
2 |
故答案为:H2(g)+
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2 |
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号.
甲______,乙______,丙______,丁______.
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______.
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是______,该反应的氧化剂是______(写物质名称).
(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)
(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是______(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:______.
A.能与水反应 | B.能与硫酸反应 |
C.能与碳酸钠反应 | D.能与氢氧化钠反应 |
A.离子半径X+>Y- |
B.X、Y、Z均属于短周期元素 |
C.化合物XYZ的溶液具有漂白性 |
D.Y属于第ⅤA族元素 |
A.M和N原子的电子总数之和为11 |
B.M和N的原子序数之差为8 |
C.M和N原子的最外层电子数之和为7 |
D.M和N原子的最外层电子数之差为7 |
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5.
A.只有②③⑤ | B.只有①②③④ | C.只有①④⑤ | D.①②③④⑤ |
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