题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号.
甲______,乙______,丙______,丁______.
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______.
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是______,该反应的氧化剂是______(写物质名称).
(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)
(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是______(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:______.
答案
(1)甲为钠元素,元素符号为Na;乙为铝元素,元素符号为Al;丙为氯元素,元素符号为Cl;丁为硫元素,元素符号为S.
故答案为:Na;Al;Cl;S.
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性分别为NaOH、Al(OH)3.金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na>Al,所以最高价氧化物对应水化物碱性NaOH>Al(OH)3.
故答案为:NaOH.
(3)氯气有强氧化性,氯气过量将Fe2+、Br-氧化为Fe3+、Br2,反应离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,反应中氯气为氧化剂.
故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-;氯气.
(4)甲元素和丁元素组成的盐为硫化钠,为强碱弱酸盐,硫离子水解,溶液呈碱性,pH>7.
故答案为:>.
(5)氯化铜溶液中铜离子水解,溶液呈酸性,加入铝能置换出铜和氢气;反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
故答案为:H2;反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
核心考点
试题【现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能与水反应 | B.能与硫酸反应 |
C.能与碳酸钠反应 | D.能与氢氧化钠反应 |
A.离子半径X+>Y- |
B.X、Y、Z均属于短周期元素 |
C.化合物XYZ的溶液具有漂白性 |
D.Y属于第ⅤA族元素 |
A.M和N原子的电子总数之和为11 |
B.M和N的原子序数之差为8 |
C.M和N原子的最外层电子数之和为7 |
D.M和N原子的最外层电子数之差为7 |
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5.
A.只有②③⑤ | B.只有①②③④ | C.只有①④⑤ | D.①②③④⑤ |
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数______.
②第3周期元素的最高化合价______.
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______.
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______.
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为______,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______.
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______.
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______,可观察到的实验现象是______.
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