题目
题型:不详难度:来源:
A.能与水反应 | B.能与硫酸反应 |
C.能与碳酸钠反应 | D.能与氢氧化钠反应 |
答案
A、SiO2不溶于水,不与水反应,故A错误;
B、SiO2性质稳定,不硫酸反应,能与氢氟酸反应,故B错误;
C、SiO2能与碳酸钠在高温下反应,生成硅酸钠与二氧化碳,故C正确;
D、SiO2能与氢氧化钠反应,生成硅酸钠与水,故D正确.
故选CD.
核心考点
试题【元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.离子半径X+>Y- |
B.X、Y、Z均属于短周期元素 |
C.化合物XYZ的溶液具有漂白性 |
D.Y属于第ⅤA族元素 |
A.M和N原子的电子总数之和为11 |
B.M和N的原子序数之差为8 |
C.M和N原子的最外层电子数之和为7 |
D.M和N原子的最外层电子数之差为7 |
①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 ⑤a=b+5.
A.只有②③⑤ | B.只有①②③④ | C.只有①④⑤ | D.①②③④⑤ |
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数______.
②第3周期元素的最高化合价______.
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______.
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______.
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为______,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______.
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______.
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______,可观察到的实验现象是______.
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______(填序号)
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是______,其固体时的晶体类型为______.
(3)写出D原子的核外电子排布式______,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______.
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______,FeD2物质中具有的化学键类型为______.
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