题目
题型:武胜县一模难度:来源:
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)______.
(2)用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,其相对分子质量的数值有______种.
(3)已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______.
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式______.
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小.则化合物A中的化学键类型为______;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的电子式是______.
(6)向1.5L 0.1mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2,充分反应.离子方程式是______.
答案
故X为氢元素,Y为氧元素,Z为钠元素,M为硫元素,N为氯元素.
(1)M、N的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、HNO3,非金属性Cl>N,所以酸性较强HClO4,
故答案为:HClO4;
(2)X为氢元素,用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子,有1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、
3H218O、1H2H16O、2H3H16O、1H3H16O、1H2H18O、2H3H18O、1H3H18O,但1H218O、2H216O和1H3H16O的相对分子质量相同,2H218O、3H216O和1H3H18O的相对分子质量相同,2H3H16O和1H2H18O的相对分子质量相同,所以其相对分子质量的数值有7种,故答案为:7;
(3)1g氢气完全燃烧放出aKJ能量,1g氢气的物质的量是0.5mol,所以1mol氢气燃烧放出2KJ能量,其燃烧方程式为:H2(g)+
1 |
2 |
故答案为:H2(g)+
1 |
2 |
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S,H2O2有强氧化性,H2S有较强的还原性,过氧化氢将硫化氢氧化为S单质,反应方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O,
故答案为:H2O2+H2S═S↓+2H2O;
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小,则A为酸或碱,故A为NaOH,氢氧化钠是离子化合物,钠离子与氯离子之间形成离子键,氢氧根中氧原子与氢原子之间形成极性键;若B为常见家用消毒剂的主要成分,溶液呈碱性,则B为NaClO,电子式为
,
故答案为:离子键、极性键;
;
(6)Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH,向1.5L O.1mol•L-1 氢氧化钠的水溶液中通入标况下2.24L CO2,氢氧化钠的物质的量为0.15mol,二氧化碳的物质的量为0.1mol,n(CO2):n(NaOH)=1:1.5,介于1:1~1:2之间,所以生成碳酸钠与碳酸氢钠,令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol,则根据钠元素守恒有2x+y=0.15,根据碳元素守恒有x+y=0.1,联立方程解得,x=0.05,y=0.05,即生成的碳酸钠与碳酸氢钠为1:1,反应离子方程式为2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O,
故答案为:2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O.
核心考点
试题【元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3:4;N】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W |
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X<Z<W |
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同 |
D.含Y的盐溶液不一定显酸性 |
①A的原子的电子层数等于最外层电子数;
②A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物的水溶液显碱性;
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18;
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布.
推断A~D各为何种元素,并填空:
(1)A______;B______;C______;D______.
(2)四种元素离子半径的大小顺序为______.
(3)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______.
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.
A.②③正确 | B.只有③正确 | C.①②③④正确 | D.①②③正确 |
是同周期中非金属性最强的元素.
(1)X位于元素周期表的位置______,X与硫元素形成的化合物的电子式为______
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______ (写化学式).理由为______.
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______(填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是______.
(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______.
A.K、L、M均属于短周期元素 |
B.离子半径K+>L- |
C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
D.L的气态氢化物可形成氢键 |
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