题目
题型:南昌模拟难度:来源:
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W |
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X<Z<W |
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同 |
D.含Y的盐溶液不一定显酸性 |
答案
A.C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则子半径由小到大的顺序为C<Cl<Si<Al,故A错误;
B.元素的非金属性:Si<C<Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则最简单气态氢化物的热稳定性:Z<X<W,故B错误;
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中,X、Z、W含有共价键,Y即Al的氧化物含有离子键,所含化学键的类型不同,故C错误;
D.含Y的盐溶液不一定显酸性,如NaAlO2溶液呈碱性,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①A的原子的电子层数等于最外层电子数;
②A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物的水溶液显碱性;
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18;
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布.
推断A~D各为何种元素,并填空:
(1)A______;B______;C______;D______.
(2)四种元素离子半径的大小顺序为______.
(3)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因______.
①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y.
A.②③正确 | B.只有③正确 | C.①②③④正确 | D.①②③正确 |
是同周期中非金属性最强的元素.
(1)X位于元素周期表的位置______,X与硫元素形成的化合物的电子式为______
(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是______ (写化学式).理由为______.
(3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______(填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是______.
(4)在25°C、101kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是______.
A.K、L、M均属于短周期元素 |
B.离子半径K+>L- |
C.K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 |
D.L的气态氢化物可形成氢键 |
①元素X 可能是金属元素 ②元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键.
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
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