题目
题型:不详难度:来源:
(1)D的离子结构示意图为______;工业上制取D单质方法为______.
(2)已知E是非金属元素.
①若E单质常温下是黄绿色气体,请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______.
②若E单质常温下是淡黄色晶体,E单质在氧气中燃烧生成EO2.处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质E,该转化应的热化学方程式为______.已知:BO(g)+
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(3)由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为______(任写一个即可).
(4)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,该含氧酸盐的化学式为______.
答案
(1)Al易失去最外层3个电子变为离子,离子结构示意图为
,工业上利用电解氧化铝的方法来制备Al,故答案为:
;电解法(或电解氧化铝);
(2)①E单质常温下是黄绿色气体,则E为Cl,少量氯气被小苏打溶液吸收发生的反应为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO,故答案为:NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO;
②E单质常温下是淡黄色晶体,则E为S,由①CO(g)+
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根据盖斯定律可知,①×2-②可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=-270.0 kJ•mol-1,故答案为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=-270.0 kJ•mol-1;
(3)C最外层有4个电子,N最外层有5个电子,H最外层1个电子,形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6或N2H4,故答案为:C2H6或N2H4;
(4)无色气体,在空气中迅速变成红棕色,则该气体为NO,与氧气反应生成NO2,2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合得到的混合气体中含有等量的NO、NO2,被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,且只生成一种C的含氧酸盐,根据氧化还原反应可知,盐中N元素的化合价为+3价,则该盐为NaNO2,故答案为:NaNO2.
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍,C的最高价氧化物对应水化物与其气】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数X>Y | B.还原性X-<Y- |
C.氧化性X>Y | D.酸性HX<HY |
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外层电子数:A=D C=E A+B=C
Ⅲ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
请回答:
(1)甲为由A、B两种元素组成的常见气体,写出其电子式______;乙为由B元素组成的单质,写出该单质的一种用途______.
(2)写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式:______
(3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,该反应的化学方程式为______,已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为______
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______.
(5)上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐,经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2.则该复盐的化学式为______.为探究该复盐中的某种离子,取少量该复盐于试管中并加水溶解,滴加铁氰化钾溶液(K3[Fe(CN)6]),则现象和结论为______.