题目
题型:不详难度:来源:
(1)由A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3的溶液呈______性(填“酸”、“中”、“碱”),其原因用离子方程式表示为:______.
(2)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJ•mol-1,写出其燃烧的化学方程式______.
(3)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,某温度下在2L的密闭容器中X、Y相互转化时的量变关系如图:
①该反应的化学方程式为______
②反应进行到25min时,改变的条件可能是______
A、缩小容器体积 B、充入0.4molNO2
C、充入0.4molN2O4 D、充入0.8molNO2
③30min后反应再次达到平衡,此时,Y转化为X的化学平衡常数为______(填数值).
④若反应温度不变,在2L的密闭容器中充入1.4molY,反应达平衡后Y的转化率是______.
答案
(1)A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3,应为NH4NO3,铵根离子水解呈酸性,反应的离子方程式为NH4++H2O
NH3•H2O+H+,
故答案为:酸;NH4++H2O
NH3•H2O+H+;
(2)B的相对分子质量最小的氢化物为CH4,燃烧热为890.3kJ•mol-1,反应生成稳定的氧化物,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol;
(3)①X、Y是均由C、D两元素组成的化合物,且C、D在X、Y中的价态相同,应为N2O4和NO2,由图象可以判断出在10min内a、b物质的量变化的比值为1:2,且a的物质的量减小,则a为N2O4,为反应物,b的物质的量增多,为生成物,则反应为N2O4
2NO2,
故答案为:N2O4
2NO2;
②在25min的瞬间,NO2的物质的量突然增大,而N2O4的物质的量不变,则应是充入NO2,如缩小体积,则二者的浓度都应增大,故答案为:D;
③30min后反应再次达到平衡,此时温度不变,平衡常数不变,与10min时的平衡常数相同,则k=
0.62 |
0.4 |
故答案为:0.9;
④若反应温度不变,在2L的密闭容器中充入1.4molN2O4,反应达平衡后设转化的N2O4的物质的量为xmol,
N2O4
2NO2
起始:1.4mol 0
转化:x 2x
平衡:(1.4mol-x) 2x
根据温度不变平衡常数不变可知:
(2x)2 |
1.4-x |
0.47 |
1.4 |
1 |
3 |
故答案为:
1 |
3 |
核心考点
试题【短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D原子半径由小到大的顺序______.
(2)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式:______
(3)B和C两元素组成的化合物在固态时属于______晶体(填晶体类型),其电子式为______
(4)在101kPa时,1.4gAB气体完全燃烧,生成2.2gAB2气体时放出14.15KJ 热量,表示AB燃烧热的热化学方程式为:______.
A.
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B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小 | ||
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 | ||
D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 |