下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）| A．P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 | | B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 | | C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 | | D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 |
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A、1531P的质子数为15，质量数为31，所以中子数为31-15=16，故A错误；
B、Na原子与Cl原子的电子层相同，Na的核电荷数较小，所以原子半径Na＞Cl，Na+与Cl-的最外层电子数为8，Cl-电子层较多，所以离子半径Na+＜Cl-，故B正确；
C、Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数相同，电子层依次增大，原子核对核外电子的吸引减弱，金属性依次增强，单质的还原性随原子序数的增大而增强，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性Cl＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性HClO4＞HIO4，故D错误．
故选：B． |
核心考点
试题【下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）A．3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比C】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：
| 元素编号 | A | B | C | D | E | | X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 | | 主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 | 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）| A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mol e- | | B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 | | C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 | | D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
| 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答
（1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______．
（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______．
（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______；
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做______剂；
③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______． | | A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个 则A、B可形成（ ） | | 某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为______，原子序数是______，原子结构示意图为______，M的阴离子电子层结构与______等微粒相同． |
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