题目
题型：不详难度：来源：
| 元素编号 | A | B | C | D | E |
| X | 3.5 | 3.0 | X3 | 1.5 | 1.5 |
| 主要化合价 | -2 | +7 | +6 | +3 | +2 |
| 五种短周期元素，A元素的主要化合价为-2价，没有正化合价，故A为O元素，B元素的主要化合价为+7价，故B为Cl元素，C元素的主要化合价为+6，故C为S元素，D元素化合价为+3，处于第ⅢA族，E元素化合价为+2，处于第ⅡA族，二者吸引电子能力相等，故二者不再同一周期，根据对角线原则，D为Al元素，E为Be元素， （1）同周期自左而右，元素原子吸引电子能力增强，故S元素的X值应介于Al与Cl之间，故选C； （2）E为Be元素，元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，处于周期表中第二周期IIA族，B的单质为氯气，氯气分子中氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为  ，故答案为：第二周期IIA族； ； （3）A为O元素，最外层电子数为6，A、B、C元素形成的单质分别为氧气、硫单质、氯气，都属于分子晶体，常温下硫单质为固体，分子间作用力最强， 故答案为：6；硫； （4）利用氯气能置换硫单质即可证明氯元素的非金属性强于硫元素，方程式H2S+C12=2HC1+S可以证明，故答案为：H2S+C12=2HC1+S． | |||||
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）
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| 已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子．请回答 （1）A、B、D的化学式分别是A______；B______；D______． （2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式______． （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物． ①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式______； ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做______剂； ③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：______． | |||||
A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个 则A、B可形成（ ）
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| 某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号为______，原子序数是______，原子结构示意图为______，M的阴离子电子层结构与______等微粒相同． | |||||
| 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断： （1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y______、W______ （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 ______． （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______． （4）由X、Y形成的化合物XY5属于______晶体，写出XY5和水的反应方程式______． |