题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径 A>B>C>D |
B.离子半径 C2->D->B+>A2+ |
C.原子序数 d>c>b>a |
D.原子的失电子能力 A>B>D>C |
答案
A.根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na>Mg>O>F,故A错误;
B.具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,则半径越小,故B正确;
C.由以上分析可知a=12,b=11,c=8,d=9,则由a>b>d>c,故C错误;
D.元素的金属性越强,则失电子能力越强,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则有原子的失电子能力:B>A>C>D,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是( )A.原子半径 A>B>C>DB.离子半径 C2->D->B】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X的元素符号为:______,W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1:2形成一种高效安全灭菌消毒剂,其化学式为______
(2)两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______(用化学式填写).
(3)将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应,向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,现象为______
(4)以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质,同时还可以得到另外两种重要的工业原料,该反应的化学方程式为______.
(1)A、B的元素名称分别为______、______.
(2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28.写出其结构简式______.
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式______.
(4)写出实验量制取A气体的化学方程式______.
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL.则m:n=______.
(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围
Mg:______、N:______.
(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律.
(3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向______原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是______.设计实验验证你的预测______.
A.最高价氧化物对于水化物的碱性:Z<W |
B.原子半径:Z>X |
C.气态氢化物的稳定性:X>Y |
D.Y与Z能形成共价化合物 |
A.Y是第ⅦA族元素 |
B.X是第二周期元素 |
C.Y-与X2+的最外层电子数相同 |
D.化合物XY2的化学键为离子键 |
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