题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B的元素名称分别为______、______.
(2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28.写出其结构简式______.
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在,请写出工业上制取B单质的化学方程式______.
(4)写出实验量制取A气体的化学方程式______.
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,测得生成气体(标况,下同)体积为mL;另一份在高温下恰好完全反应,将产物冷却后加入足量HCl溶液,测得生成气体体积为nL.则m:n=______.
答案
(1)由上述推断可知,A为氯,B为硅,故答案为:氯;硅;
(2)D、E可以形成多种化合物,其中一种化合物的相对分子质量为28的化合物为乙烯,其结构简式为CH2═CH2,
故答案为:CH2═CH2;
(3)工业上利用碳与二氧化硅来制取硅,反应为SiO2+2C
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(4)实验室利用MnO2和浓盐酸反应来制取氯气,反应为MnO2+4HCl(浓)
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(5)Al与氧化铁恰好完全反应,则n(Al):n(Fe2O3)=2:1,第一份中2Al~3H2↑,第二份中2Fe~2H2↑,
则m:n=3:2,故答案为:3:2.
核心考点
试题【短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小.A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围
Mg:______、N:______.
(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律.
(3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向______原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是______.设计实验验证你的预测______.
A.最高价氧化物对于水化物的碱性:Z<W |
B.原子半径:Z>X |
C.气态氢化物的稳定性:X>Y |
D.Y与Z能形成共价化合物 |
A.Y是第ⅦA族元素 |
B.X是第二周期元素 |
C.Y-与X2+的最外层电子数相同 |
D.化合物XY2的化学键为离子键 |
A.baedc | B.edabc |
C.abdce | D.cdeab |
A.气态氢化物的热稳定性:A<C |
B.元素A与B只能形成一种化合物 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D |
D.原子半径的大小顺序:rB>rC>rD>rA |
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