题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
R原子的质子数即电子数为(M-x),则R2-含电子数为(M-x+2),
核心考点
举一反三
①A、B、C是非金属元素,A是原子半径最小元素;元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素,D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰,生成化学式为D2C2的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是 ,C在元素周期表中的位置是 。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构,三者的离子半径由大到小顺序是 (用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物,此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式) ,主要原因是 。
(4)写出④的离子方程式 。
(1)写出A的化学式 。写出A的名称 。
(2)写出B分子的空间构型 ,写出G的电子式
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)写出物质K与足量的I溶液在加热的条件下反应的离子方程式:
A.N、P、O B.N、C、Si
C.B、Mg、Al D.C、N、P
A.位于第七周期第ⅥA 族 | B.属于非金属元素 |
C.没有放射性 | D.其金属性比氯强 |
A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.两原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 |
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
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