题目

题型：不详难度：来源：

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D₂C₂的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题：
(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)写出④的离子方程式                                        。

答案

(1)碳　第二周期Ⅵ A族　　(2)O^2－>Na^＋>Al^3＋
(3)H₂O　液态水中存在氢键　　(4)

解析

本题考查元素推断，中等题。(1)根据①，A为H，B为C；根据②，可以推断两种化合物为H₂O、H₂O₂，因此C为O；根据③，可以推断D为Na；根据④，可以判断E的氢氧化物能与NaOH反应，因此E为Al。(2)根据相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小进行判断。(3)H₂O分子间存在氢键，其沸点比CH₄高。(4)反应④为NaOH和Al(OH)₃的反应。