题目
题型:不详难度:来源:
已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________.
(3) 已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________.
答案
(2)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ/mol (2分)
(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ/mol (4分)
解析
H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
(2)CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,即生成的CaCO3的质量为25 g,其物质的量为0.25mol,根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol,所以0.0625mol丁烷放出热量为Q kJ;而燃烧热是指:25℃、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为:
C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16Q kJ/mol
(3)由热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol;②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol;③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol;结合盖斯定律可得:C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为:2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ/mol
核心考点
试题【(8分)按要求写热化学方程式:已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= —283kJ/mol
则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=
(2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c. (CO)= (H2O) d.c(CO)=c(H2)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为 .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:
①实验l中以(CO2)表示的反应速率为 。
②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452 kJ/mol |
⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。
⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低?
A.乙醇燃烧 | B.酸碱中和反应 |
C.碳酸钙分解得二氧化碳 | D.实验室制备氢气 |
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