题目
题型:不详难度:来源:
A.d区元素外层电子排布式为ns1~2 |
B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子 |
C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子 |
D.若BeCl2是共价化合物,则可推知BeF2应为离子化合物 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是( )A.d区元素外层电子排布式为ns1~2B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子D.若BeC】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定是活泼金属元素 | B.一定是活泼非金属元素 |
C.X的氧化物有两性 | D.X一定能形成离子化合物 |
A.5种、10种、15种 | B.8种、18种、18种 |
C.8种、10种、15种 | D.9种、10种、15种 |
⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期,第___________族。
⑵Fe3+的电子排布式___________。
⑶Fe2+的外围电子轨道表示式___________。
⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见?___________。
⑸目前发现的铁的最高化合价是+6价,理论上最高价是___________。
⑴C原子的电子排布式为_______,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n=2时,B的原子结构示意图为________,B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
A.1s12s1 |
B.1s22s22p63s23d1 |
C.1s22p1 |
D.1s22s22p1 |
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