题目
题型:不详难度:来源:
⑴C原子的电子排布式为_______,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则A与C按个数比1:1形成的化合物的电子式__________。
⑵当n=2时,B的原子结构示意图为________,B与C形成的化合物的结构式为___________。
⑶若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________________(用元素符号表示)。
答案
⑶第二周期IA族;O>P>Si>Li
解析
⑴当A电子排布式为1s1时,为氢元素,与O形成H2O2;
⑵n=2,
Li | | | | | O |
| | | Si | P | |
⑶A为Li,B为Si,则四者在周期表中位置关系为
第一电离能顺序为I1(O)> I1(P)> I1(Si)> I1(Li)
核心考点
试题【A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1s12s1 |
B.1s22s22p63s23d1 |
C.1s22p1 |
D.1s22s22p1 |
A.Na+>Na | B.Cl->Cl |
C.Ca2+>Cl- | D.Mg>Na |
A.+5 | B.+7 | C.+6 | D.+4 |
A.Cl2 | B.P2O5 | C.CaF2 | D.KOH |
A.X与Y可形成XY2型离子化合物 |
B.在XY2中X的原子半径比Y原子半径大 |
C.在形成化合物XY2时,X元素被氧化而Y元素被还原 |
D.生成化合物一定溶于水 |
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