题目
题型:不详难度:来源:
A.X单质可以通过铝热法获得 |
B.Y的氧化物是良好的半导体材料 |
C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定 |
D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
答案
解析
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低 |
B.W、X、Y形成的化合物一定是酸 |
C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体 |
D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂 |
| X | Y | Z |
原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
粒子的电荷数 | 1个单位正电荷 | 0 | 1个单位负电荷 |
已知物质A由X、Z构成, B、C、D、K都是单质,G为无色液体,I的水溶液呈碱性,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,请回答下列问题:
(1) A的电子式为 ;D的结构式为 。
(2)物质B的组成元素在元素周期表中的位置是 。
(3)反应①的化学方程式为 。
反应④离子方程式为 。
(4)H和I反应的生成物的水溶液呈酸性,其原因是 (用一个离子反应方程式表示)
(5)已知每生成1mol I放出46.0kJ的热量,则反应③的热化学方程式为 。
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
Q | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
R | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 气态氢化物的水溶液呈弱碱性 |
Y | 第三周期元素的简单离子中离子半径最小 |
Z | 单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰 |
(1)Q原子的电子排布式为___________________________,其同位素有 。
(2)R与Z组成的化合物的化学式是 。
(3)X气态氢化物分子的空间构型为 。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。
(4)Y单质与V2O5反应的化学方程式为 。
(5)在1.01×105Pa、298K时,1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧,生成QR2气体时放出14.15kJ热量,表示QR燃烧的热化学方程式为 。
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____(填化学式),CO的结构式为 。
(3)在CH4、CO及CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子为 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写2种) 。
(5)B与D形成的稳定化合物为___________分子(填“极性”“非极性”),其固态为 ________晶体。
A.a+8-m-n. B.a+18―m―n C.a+16―m―n D.a―m―n
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