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题目
题型:不详难度:来源:
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol1
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )
A.-386 kJ·mol1B.+386 kJ·mol1
C.-746 kJ·mol1D.+746 kJ·mol1

答案
C
解析

核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180 kJ·mol-1则】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH      kJ/moL
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(7分)
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:

(1)图中A点表示_______________________,a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol1,写出反应的热化学方程式:______________     ___,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为         
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(8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol1
             H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)+4O2(g) =3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题:
(1)的燃烧热为               
(2)1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          
              
(3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是                   ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是                           
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已知(1):H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1="a" KJ/mol
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
(3)H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)            △H3="c" KJ/mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是
A:a<c<0     B:b>d>0     C:2a=b<0       D:2c=d>0
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(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为_______________
(2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
b):在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.
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