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题目
题型:不详难度:来源:
已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:

下列说法正确的是(    )
A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C.加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D.反-2-丁烯不能使溴水褪色

答案
B
解析

试题分析:顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的反应是放热反应,这说明顺-2-丁烯的能量比反-2-丁烯的能量高,所以反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定,A不正确,B正确;该反应是体积不变的可逆反应,所以改变压强破坏不移动,C不正确;反-2-丁烯含有碳碳双键,也能使溴水褪色,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:下列说法正确的是(    )A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①能量越低的物质越稳定,②白磷转化成红磷放出热量。
据此,下列判 断或说法中正确的是
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定
B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构相同
D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ;理论上,每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?_________5_________________。
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右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A.硝酸铵B.生石灰
C.氯化镁D.石灰石

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下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.同温同压下,)在光照和点燃条件的△H相同
C.根据碘与氢气反应的热化学方程式
 
 
则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH;—一CH3COO -十H+向左移动,a减小,Ka变小若加入少量醋酸钠固体,则十H+向左移动,a减小,Ka变小
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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )
A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出183kJD.放出366kJ

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