题目
题型:不详难度:来源:
| X | Y | Z |
原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
粒子的电荷数 | 1个单位正电荷 | 0 | 1个单位负电荷 |
已知物质A由X、Z构成, B、C、D、K都是单质,G为无色液体,I的水溶液呈碱性,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,请回答下列问题:
(1) A的电子式为 ;D的结构式为 。
(2)物质B的组成元素在元素周期表中的位置是 。
(3)反应①的化学方程式为 。
反应④离子方程式为 。
(4)H和I反应的生成物的水溶液呈酸性,其原因是 (用一个离子反应方程式表示)
(5)已知每生成1mol I放出46.0kJ的热量,则反应③的热化学方程式为 。
答案
(2)第三周期第ⅦA族
(3)Cl2 + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H2O
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑ + H2↑
(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+
(5)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=" —" 92.0kJ
解析
F与水电解生成NaOH及B、C,可知F为NaCl:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑ + H2↑,B、C分别为Cl2和H2;
氢气C与单质D可化合为碱性物质I:N2+3H22NH3;结合氨气的性质及它与K反应的条件“催化剂、加热”,可知K为氧气:4NH3+5O24NO+6H2O,J为NO;
(1)NaOH为离子化合物,其电子式为:;氮气分子内为氮氮三键:N ≡ N
(2)氯元素属于第三周期第ⅦA族
(3)Cl2 + 2NaOH=" NaCl" +NaClO+ H2O 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑ + H2↑
(4)HCl+NH3===NH4Cl,NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性:NH4++H2ONH3·H2O+H+
(5)对反应N2+3H22NH3来讲,生成2mol氨气可放出92.0kJ的热量,对应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=—92.0kJ
核心考点
试题【已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子,每摩粒子都有10mol电子,其结构特点如下: XYZ原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷01个单位负电荷现】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
Q | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
R | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 气态氢化物的水溶液呈弱碱性 |
Y | 第三周期元素的简单离子中离子半径最小 |
Z | 单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰 |
(1)Q原子的电子排布式为___________________________,其同位素有 。
(2)R与Z组成的化合物的化学式是 。
(3)X气态氢化物分子的空间构型为 。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。
(4)Y单质与V2O5反应的化学方程式为 。
(5)在1.01×105Pa、298K时,1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧,生成QR2气体时放出14.15kJ热量,表示QR燃烧的热化学方程式为 。
下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____(填化学式),CO的结构式为 。
(3)在CH4、CO及CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子为 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写2种) 。
(5)B与D形成的稳定化合物为___________分子(填“极性”“非极性”),其固态为 ________晶体。
A.a+8-m-n. B.a+18―m―n C.a+16―m―n D.a―m―n
A.X、Y、Z三者均为金属元素 |
B.X、Y、Z三者核外电子数之和为40 |
C.X与Y、Y与Z均可形成离子化合物 |
D.Y与Z只能形成一种共价化合物 |
A.原子核都是由质子和中子构成的 |
B.一个氕原子核实际上就是一个质子 |
C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值 |
D.质量数是个化学概念,某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 |
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