题目
题型:不详难度:来源:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶2 |
(1)元素D在元素周期中的位置 。
(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为 ;X的熔点 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
答案
解析
核心考点
试题【(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 |
B.常温时,M单质能从水中置换出氢气,而N单质不能反应 |
C.1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 |
D.在最高价氧化物的水化物中,M的化合价比N高。 |
A.b=a-n-m | B.离子半径Am+<Bn- | C.原子半径A<B | D.A的原子序数比B大(m+n) |
原子序数 | 电子排布式 | 价层电子排布 | 周期 | 族 | 所在分区 |
17 | | | | | |
| 1s22s22p6 | | | | |
| | 3d54s1 | | | |
29 | | | | | |
8 | | | | | |
物质 | 价电子 对数 | 成键电 子对数 | 孤电子 对数 | 中心原子杂 化轨道类型 | 杂化轨道/电子 对空间构型 | 轨道 夹角 | 分子空 间构型 | 键角 |
CO2 | | | | | | | | |
BF3 | | | | | | | | |
CH4 | | | | | | | | |
H2O | | | | | | | | |
NH3 | | | | | | | | |
PCl3 | | | | | | | | |
A.除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸 |
B.非金属的最高价含氧酸都有强氧化性 |
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
D.副族元素中没有非金属元素 |
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