题目
题型:不详难度:来源:
原子序数 | 电子排布式 | 价层电子排布 | 周期 | 族 | 所在分区 |
17 | | | | | |
| 1s22s22p6 | | | | |
| | 3d54s1 | | | |
29 | | | | | |
8 | | | | | |
答案
解析
核心考点
举一反三
物质 | 价电子 对数 | 成键电 子对数 | 孤电子 对数 | 中心原子杂 化轨道类型 | 杂化轨道/电子 对空间构型 | 轨道 夹角 | 分子空 间构型 | 键角 |
CO2 | | | | | | | | |
BF3 | | | | | | | | |
CH4 | | | | | | | | |
H2O | | | | | | | | |
NH3 | | | | | | | | |
PCl3 | | | | | | | | |
A.除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸 |
B.非金属的最高价含氧酸都有强氧化性 |
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
D.副族元素中没有非金属元素 |
A.原子序数由大到小的顺序为BACD |
B.原子半径由大到小顺序BACD |
C.离子半径由大到小顺序为DCAB |
D.阴离子的还原性C小于D |
A.其单质是良好的半导体材料 |
B.+2价比+4价稳定 |
C.原子有6个电子层,最外电子层上有 4 个电子 |
D.有+2、+3、+4价 |
(1)写出元素符号A 、B 、C 、D的离子结构示意图 、E在周期表中的位置是 ;C单质的电子式为
(2)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(3)D在空气中燃烧的化学方程式
(4)写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:
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